تحتل أشباه الفلزات، والمعروفة أيضًا باسم أشباه الفلزات، موقعًا فريدًا في الجدول الدوري. إنها تظهر خصائص متوسطة بين المعادن واللافلزات، مما يجعلها متعددة الاستخدامات وقيمة في مختلف التطبيقات الصناعية والتكنولوجية. يستكشف هذا الدليل الخصائص الأساسية للفلزات ووجودها وتطبيقاتها.
مقدمة إلى الفلزات
الفلزات هي عناصر ذات خصائص متوسطة بين المعادن واللافلزات. وهي تقع على طول الخط المتعرج في الجدول الدوري، الذي يفصل المعادن عن اللافلزات. تتضمن عادةً البورون (B)، والسيليكون (Si)، والجرمانيوم (Ge)، والزرنيخ (As)، والأنتيمون (Sb)، والتيلوريوم (Te). في بعض الأحيان، يعتبر البولونيوم (Po) والأستاتين (At) أيضًا من أشباه الفلزات.
الاستخدام التاريخي للميتالويد
تم استخدام الفلزات لعدة قرون:
- الأنتيمون: استخدم في مصر القديمة للمكياج وكملون؛ تم تصنيفها على أنها شبه معدنية في القرن السادس عشر.
- زرنيخ: من المحتمل أن يكون أول من عزله ألبرتوس ماغنوس حوالي عام 1250؛ تم استخدامه كصبغة حتى تم اكتشاف سميته.
- السيليكون: اكتشفها يونس جاكوب بيرسيليوس عام 1823؛ تم إنتاج أول أشباه الموصلات المتاحة تجاريا في عام 1954.
ما هي العناصر الفلزات؟
أشباه الفلزات هي عناصر لها خواص وسطية بين الفلزات واللافلزات. الفلزات المقبولة عالميا هي:
- البورون (م)
- الزرنيخ (ع)
- الجرمانيوم
- تلوريوم (تي)
- الأنتيمون (Sb)
- سيليكون (سي)
يُدرج بعض العلماء أيضًا العناصر التالية كأشباه فلزات، على الرغم من إمكانية مناقشة تصنيفها:
- أستاتين
- بولونيوم عنصر فلزي إشعاعي
- البزموت عنصر فلزي
ما هي الخصائص الرئيسية للأشباه المعدنية؟
تتميز أشباه الفلزات بخصائص متوسطة بين المعادن واللافلزات. هذا المزيج من الخصائص يجعلها ضرورية في مختلف التطبيقات، وخاصة في مجال الإلكترونيات وعلوم المواد. فيما يلي الخصائص الرئيسية للمعادن:
بريق معدني
تمتلك الفلزات مظهرًا معدنيًا لامعًا، مما يجعلها تبدو مشابهة للمعادن. وهذا البريق المعدني المميز هو نتيجة لقدرتها على عكس الضوء بشكل فعال. عندما يضرب الضوء سطح شبه فلز، فإنه يتفاعل مع الإلكترونات الحرة الموجودة في المادة. تتأرجح هذه الإلكترونات وتعيد إصدار الضوء، مما يمنح المادة جودتها اللامعة والعاكسة.
ومع ذلك، يمكن أن يختلف مظهرها. يمكن لبعض أشباه الفلزات مثل الزرنيخ والأنتيمون أن تظهر في أشكال مختلفة، بما في ذلك الحالات البلورية أو المسحوقية.
| مثال الصورة | عناصر |
|---|---|
 | البورون (م) |
 | سيليكون (سي) |
 | الجرمانيوم |
 | الزرنيخ (ع) |
 | تلوريوم (تي) |
 | الأنتيمون (Sb) |
الحالة الصلبة في درجة حرارة الغرفة
تكون جميع أشباه الفلزات صلبة في درجة حرارة الغرفة ولها نقاط انصهار عالية نسبيًا.
- البورون (م): نقطة الانصهار 2079 درجة مئوية
- سيليكون (سي): نقطة الانصهار 1410 درجة مئوية
- الجرمانيوم: نقطة الانصهار 938.3 درجة مئوية
- الزرنيخ (ع): نقطة الانصهار 817 درجة مئوية
- تلوريوم (تي): نقطة الانصهار 449.5 درجة مئوية
- الأنتيمون (Sb): نقطة الانصهار 631 درجة مئوية
هشاشة
على عكس المعادن، والتي عادة ما تكون قابلة للطرق والسحب، تميل أشباه الفلزات إلى الكسر أو التحطم عند تعرضها للضغط أو القوة. وتعني هذه الهشاشة أنه لا يمكن تشكيلها أو تشكيلها باستخدام تقنيات تشكيل المعادن النموذجية مثل الطرق أو الدرفلة أو الثني.
عسر الماء
يمكن أن تكون أشباه الفلزات صلبة نسبيًا مقارنة باللافلزات.
- البورون (م): معروفة بأنها من أصلب المواد، حيث تبلغ صلابتها حوالي 9.3 على مقياس موس.
- سيليكون (سي): صلب إلى حد ما مع صلابة تبلغ حوالي 7 على مقياس موس، ويتم تقديره في تطبيقات أشباه الموصلات بسبب توازن صلابته وخواصه الكهربائية.
- الجرمانيوم: صلابة حوالي 6 على مقياس موس.
- الزرنيخ (ع): لينة مع صلابة حوالي 3.5 على مقياس موس.
- تلوريوم (تي): لينة مع صلابة حوالي 2.5 على مقياس موس.
- الأنتيمون (Sb): لينة وهشة، وصلابتها حوالي 3 على مقياس موس.
خصائص أشباه الموصلات
يمكن لأشباه الفلزات توصيل الكهرباء، ولكن ليس بنفس كفاءة المعادن. هذه الخاصية تجعلها مفيدة كأشباه الموصلات، وهي ضرورية للأجهزة الإلكترونية. يمكن تعزيز موصلية أشباه الفلزات من خلال عملية تسمى "المنشطات"، حيث تتم إضافة الشوائب لتعديل خصائصها الكهربائية.
السلوك الكيميائي مشابه لللافلزات
تميل أشباه الفلزات إلى تكوين أنيونات، وتظهر حالات أكسدة متعددة، وتشكل روابط تساهمية. يتشاركون الإلكترونات عند تكوين المركبات.
حالات الأكسدة سبيل المثال:
- البورون (م): +3 ، +2 ، +1
- سيليكون (سي): +4، 0
- الجرمانيوم: + 2 ، + 4
- الزرنيخ (ع): + 3 ، + 5
- تلوريوم (تي): + 4 ، + 6
- الأنتيمون (Sb): + 3 ، + 5
طاقات التأين المتوسطة والسالبية الكهربية
تمتلك أشباه الفلزات طاقات تأين وسالبية كهربية تقع بين طاقات المعادن واللافلزات. طاقة التأين هي الطاقة اللازمة لإزالة إلكترون من الذرة، في حين أن السالبية الكهربية هي مقياس لقدرة الذرة على جذب الإلكترونات في الرابطة الكيميائية.
قيم المثال:
- البورون (م): طاقة التأين الأولى: 1 فولت، السالبية الكهربية: 8.298
- سيليكون (سي): طاقة التأين الأولى: 1 فولت، السالبية الكهربية: 8.1517
- الجرمانيوم: طاقة التأين الأولى: 1 فولت، السالبية الكهربية: 7.9
- الزرنيخ (ع): طاقة التأين الأولى: 1 فولت، السالبية الكهربية: 9.8152
- تلوريوم (تي): طاقة التأين الأولى: 1 فولت، السالبية الكهربية: 9.0096
- الأنتيمون (Sb): طاقة التأين الأولى: 1 فولت، السالبية الكهربية: 8.64
كثافة
الكثافة هي الكتلة لكل وحدة حجم المادة. بالنسبة للفلزات، تختلف الكثافة بشكل كبير:
- البورون (م): الكثافة 2.46 جم/سمXNUMX
- سيليكون (سي): الكثافة 2.33 جم/سمXNUMX
- الجرمانيوم: الكثافة 5.32 جم/سمXNUMX
- الزرنيخ (ع): الكثافة 5.73 جم/سمXNUMX
- تلوريوم (تي): الكثافة 6.24 جم/سمXNUMX
- الأنتيمون (بينالي الشارقة): الكثافة 6.69 جم/سمXNUMX
الخصائص الفيزيائية للمعادن
تمتلك أشباه الفلزات مجموعة متميزة من الخصائص الفيزيائية التي تعكس موقعها الوسيط بين المعادن وغير المعادن. ويعرض الجدول التالي خصائصه بوضوح.
| الممتلكات | البورون | السيليكون | الجرمانيوم | زرنيخ | الأنتيمون | معدن لامع ذو صفائح |
|---|---|---|---|---|---|---|
| مظهر | بني غامق، معدني | رمادى معدنى | رمادى معدنى | رمادى معدنى | فضي رمادي | رمادى معدنى |
| كثافة | 2.46 g / cm³ | 2.33 g / cm³ | 5.32 g / cm³ | 5.72 g / cm³ | 6.70 g / cm³ | 6.24 g / cm³ |
| ذوبان نقطة | 2075 درجة مئوية | 1414 درجة مئوية | 938 درجة مئوية | 817 درجة مئوية (سامية) | 631 درجة مئوية | 449.5 درجة مئوية |
| نقطة الغليان | 4000 درجة مئوية | 2355 درجة مئوية | 2833 درجة مئوية | 614 درجة مئوية | 1587 درجة مئوية | 988 درجة مئوية |
| عسر الماء | صعب جدا | الثابت | معتدل | متغير | معتدل | معتدل |
| التوصيل الكهربائي | ضعيف (غير معدني) | معتدل (أشباه الموصلات) | معتدل (أشباه الموصلات) | ضعيف (غير معدني) | ضعيف (غير معدني) | ضعيف (غير معدني) |
| الحالة في درجة حرارة الغرفة | سوليد | سوليد | سوليد | سوليد | سوليد | سوليد |
| التركيب البلوري | مختلف (على سبيل المثال، غير متبلور، بلوري) | مكعب الماس | مكعب الماس | مختلف (على سبيل المثال، الرمادي والأصفر) | معيني السطوح | ثلاثي الزوايا |
| العدد الذري | 5 | 14 | 32 | 33 | 51 | 52 |
| كهرسلبية | 2.04 | 1.90 | 2.01 | 2.18 | 2.05 | 2.01 |
| استخدام | المواد الكاشطة، زجاج البورسليكات | أشباه الموصلات، الخلايا الشمسية | أشباه الموصلات، والبصريات تحت الحمراء | المبيدات الحشرية وأشباه الموصلات | سبائك، مثبطات اللهب | الأجهزة الحرارية |
الخواص الكيميائية للمعادن
تظهر الفلزات مجموعة من الخواص الكيميائية التي تعكس طبيعتها المتوسطة. لديهم طاقة كهربية وتأين معتدلة، ويمكن أن تظهر حالات أكسدة متعددة، وتتفاعل مع كل من الأحماض والقواعد. يمكن أن يكون سلوكها الكيميائي معقدًا، وغالبًا ما يعتمد على الظروف والمركبات المحددة المعنية.
| الممتلكات | البورون | السيليكون | الجرمانيوم | زرنيخ | الأنتيمون | معدن لامع ذو صفائح |
|---|---|---|---|---|---|---|
| كهرسلبية | 2.04 | 1.90 | 2.01 | 2.18 | 2.05 | 2.1 |
| طاقة التأين | معتدل | معتدل | معتدل | معتدل | معتدل | معتدل |
| الأكسدة | +3 | +4 | + 2، + 4 | + 3، + 5 | + 3، + 5 | + 2، + 4، + 6 |
| التفاعل مع الأحماض | غير متفاعل عموما | يتفاعل مع القواعد القوية، وأقل مع الأحماض | يتفاعل مع الأحماض والقواعد | يتفاعل مع الأحماض ويشكل أحماض الزرنيخ | يتفاعل مع الأحماض والقواعد | يتفاعل مع الأحماض ويشكل حمض التيلوريك (H₂TeO₄) |
| التفاعل مع القواعد | يتفاعل مع قواعد قوية عند تسخينه | يتفاعل مع قواعد قوية | يتفاعل مع الأحماض والقواعد | أشكال الزرنيخيدات | يشكل ثلاثي كلوريد الأنتيمون وخماسي كلوريد | يشكل تيلورايد بقواعد قوية |
| أكاسيد | أكسيد البورون (B₂O₃) | ثاني أكسيد السيليكون (SiO₂) | ثاني أكسيد الجرمانيوم (GeO₂) | ثالث أكسيد الزرنيخ (As₂O₃) | ثالث أكسيد الأنتيمون (Sb₂O₃) | ثاني أكسيد التيلوريوم (TeO₂)، رابع أكسيد التيلوريوم (TeO₄) |
| هيدريدات | البوران (على سبيل المثال، B₂H₆) | السيلان (على سبيل المثال، SiH₄) | الألمانية (GeH₄) | أرسين (AsH₃) | ستيبين (SbH₃) | هيدريد التيلوريوم (TeH₂) |
| هاليدات | ثلاثي كلوريد البورون (BCl₃) | رباعي فلوريد السيليكون (SiF₄) | رابع كلوريد الجرمانيوم (GeCl₄) | ثلاثي كلوريد الزرنيخ (AsCl₃)، خماسي كلوريد (AsCl₅) | ثلاثي كلوريد الأنتيمون (SbCl₃)، خماسي كلوريد (SbCl₅) | رابع كلوريد التيلوريوم (TeCl₄)، سداسي فلوريد التيلوريوم (TeF₆) |
الاستخدامات من أشباه الفلزات
تلعب الفلزات دوراً حاسماً في مختلف التطبيقات التكنولوجية والصناعية بسبب خصائصها الفريدة:
- الإلكترونيات وشاشات العرض الرقمية: يعتبر السيليكون والجرمانيوم عنصرين حاسمين في تكنولوجيا أشباه الموصلات. إن قدرتها على التحكم في التوصيل الكهربائي تجعلها أساسية في تصنيع الدوائر المتكاملة والخلايا الشمسية.
- علوم المواد:تستخدم أشباه الفلزات مثل البورون لتحسين صلابة المواد وقوتها. ويستخدم كربيد البورون، على سبيل المثال، في السترات الواقية من الرصاص وغيرها من التطبيقات عالية القوة.
- كيمياء: تدخل أشباه الفلزات في العديد من العمليات والمركبات الكيميائية. على سبيل المثال، تُستخدم مركبات الزرنيخ في المبيدات الحشرية وفي صناعة أشباه الموصلات، على الرغم من طبيعتها السامة.
تطبيقات نموذجية من 5 الفلزات
| العنصر | الوصف | تطبيقات نموذجية |
|---|---|---|
| البورون (م) | بني داكن أو أسود، ذو مظهر معدني صلب؛ صلبة، هشة، نقطة انصهار عالية | الزجاج والسيراميك والمنظفات والسبائك والمفاعلات النووية |
| سيليكون (سي) | لامعة، صلبة رمادية معدنية؛ الموصلية الكهربائية هشة، صلبة، معتدلة | الإلكترونيات (أشباه الموصلات)، الخلايا الشمسية، البناء (الخرسانة)، السيليكون |
| الجرمانيوم | أبيض رمادي، صلب ذو مظهر معدني؛ خصائص هشة وأشباه الموصلات | الإلكترونيات (الترانزستورات، الثنائيات)، البصريات (عدسات الأشعة تحت الحمراء)، الألياف الضوئية |
| الزرنيخ (ع) | رمادي معدني صلب أو مسحوق أصفر؛ مركبات سامة ومختلفة | المبيدات الحشرية (تاريخياً)، أشباه الموصلات (زرنيخيد الغاليوم)، حفظ الأخشاب |
| الأنتيمون (Sb) | معدن لامع باللون الرمادي الفضي. هشة، نقطة انصهار منخفضة | السبائك (بطاريات الرصاص الحمضية)، مثبطات اللهب، أشباه الموصلات |
| تلوريوم (تي) | أبيض فضي، صلب هش؛ خصائص أشباه الموصلات، كثافة عالية | الإلكترونيات (أشباه الموصلات)، الألواح الشمسية (خلايا CdTe)، علم المعادن |
ما الذي يميز الفلزات؟
وتتميز أشباه الفلزات بخصائصها التي تقع بين الفلزات واللافلزات. تشمل الخصائص الرئيسية ما يلي:
- خصائص وسيطة: تظهر أشباه الفلزات مزيجًا من الخصائص المعدنية وغير المعدنية.
- القدرة على أشباه الموصلات: يمكن أن تعمل كأشباه الموصلات، وهو أمر بالغ الأهمية للدوائر الإلكترونية الحديثة.
هذه الميزات الفريدة تجعل أشباه الفلزات ضرورية في التكنولوجيا والإلكترونيات.
ما هي أفضل طريقة للتعرف على الفلزات؟
الخاصية الأكثر فائدة لتحديد أشباه الفلزات هي مظهرها المعدني. في حين أن أشباه الفلزات غالبًا ما يكون لها بريق معدني، فإن تمييزها بالصفات الكيميائية يعد أكثر صعوبة بسبب التداخل مع خصائص العناصر الأخرى.
ما هو الفرق بين المعدن واللافلزية؟
الاختلافات بين المعادن واللافلزات أساسية وتتعلق بخصائصها الفيزيائية والكيميائية. إليك مقارنة شاملة:
الخصائص الفيزيائية
| الممتلكات | المعادن | اللافلزات |
|---|---|---|
| مظهر | لامعة ومعدنية | مملة وغير عاكسة |
| كثافة | عالية (على سبيل المثال، الحديد: 7.87 جم/سم19.32، الذهب: XNUMX جم/سمXNUMX) | منخفض (على سبيل المثال، الكربون: 2.267 جم/سم0.00143، الأكسجين: XNUMX جم/سمXNUMX) |
| ذوبان نقطة | عالية (على سبيل المثال، التنغستن: 3422 درجة مئوية، الحديد: 1538 درجة مئوية) | منخفض (على سبيل المثال، الأكسجين: -218.79 درجة مئوية، البروم: -7.2 درجة مئوية) |
| نقطة الغليان | عالية (على سبيل المثال، التنغستن: 5555 درجة مئوية، الحديد: 2862 درجة مئوية) | منخفض (على سبيل المثال، الأكسجين: -182.96 درجة مئوية، البروم: 58.8 درجة مئوية) |
| عسر الماء | يختلف (على سبيل المثال، الحديد: 4.0-4.5 على مقياس موس، الذهب: 2.5) | أكثر ليونة عادةً (على سبيل المثال، الكبريت: 1.5-2.0 على مقياس موس) |
| التوصيل الكهربائي | عالية (على سبيل المثال، النحاس: 5.96 × 10⁷ S/m) | منخفض (على سبيل المثال، الكبريت: 1 × 10⁻¹⁶ S/m) |
| التوصيل الحراري | عالية (على سبيل المثال، النحاس: 401 واط/م·ك) | منخفض (على سبيل المثال، الكبريت: 0.2 واط/م·ك) |
| الحالة في درجة حرارة الغرفة | الصلبة (ما عدا الزئبق: السائل) | غاز (مثل النيتروجين والأكسجين)، أو سائل (مثل البروم)، أو صلب (مثل الكبريت) |
| ليونة و ليونة | عالية (على سبيل المثال، يمكن طرق الذهب إلى صفائح رقيقة) | منخفض (على سبيل المثال، الفوسفور: هش) |
الخواص الكيميائية
| الممتلكات | المعادن | اللافلزات |
|---|---|---|
| كهرسلبية | منخفض (على سبيل المثال، الصوديوم: 0.93، الحديد: 1.83) | عالية (على سبيل المثال، الفلور: 3.98، الأكسجين: 3.44) |
| طاقة التأين | منخفض (على سبيل المثال، الصوديوم: 495.8 كيلوجول/مول، الحديد: 762.5 كيلوجول/مول) | عالية (على سبيل المثال، الفلور: 1681 كيلوجول/مول، الأكسجين: 1314 كيلوجول/مول) |
| الأكسدة | غالبًا ما تكون إيجابية (على سبيل المثال، الحديد: +2، +3؛ الصوديوم: +1) | في كثير من الأحيان سلبي أو صفر (على سبيل المثال، الأكسجين: -2، النيتروجين: -3) |
| التفاعل مع الأحماض | يتفاعل لإطلاق غاز الهيدروجين (على سبيل المثال، الزنك: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂) | بشكل عام لا يتفاعل أو يشكل أحماض (على سبيل المثال، يتفاعل الكبريت مع القواعد لتكوين الكبريتيدات) |
| التفاعل مع القواعد | يتفاعل مع القواعد (على سبيل المثال، يتفاعل الألومنيوم مع NaOH: 2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2NaAl(OH)₄ + 3H₂) | يشكل أحماض ذات قواعد أو أقل تفاعلاً (على سبيل المثال، يتفاعل ثاني أكسيد الكربون مع الماء لتكوين حمض الكربونيك) |
| تشكيل أكاسيد | الأكاسيد الأساسية (على سبيل المثال، أكسيد الصوديوم: Na₂O) | الأكاسيد الحمضية (مثل ثاني أكسيد الكربون: CO₂) |
ما هي الخصائص التي تتشاركها الفلزات مع اللافلزات؟
تشترك أشباه الفلزات في العديد من الخصائص مع اللافلزات، بما في ذلك:
- ارتفاع السالبية الكهربية: تتميز أشباه الفلزات بسالبية كهربية عالية نسبيًا، مثل اللافلزات.
- تكوين الأنيونات: غالبًا ما تكتسب إلكترونات لتكوين الأيونات السالبة (الأنيونات)، وهي خاصية مشتركة بين اللافلزات.
- الرابطة التساهمية: تشكل أشباه الفلزات عادة روابط تساهمية، مثل اللافلزات.
- حالات الأكسدة المتغيرة: يمكن أن تظهر حالات أكسدة متعددة، على غرار اللافلزات.
تسلط هذه الخصائص المشتركة الضوء على الطبيعة الوسيطة للفلزات بين المعادن واللافلزات.
كيف يمكنك تصنيف ميتالويد؟
يتم تصنيف أشباه الفلزات على أساس خصائصها التي تعتبر وسيطة بين المعادن واللافلزات. يتم وضعها عادةً على طول خط قطري في الجدول الدوري يفصل المعادن عن اللافلزات. تشمل الخصائص الرئيسية المستخدمة لتصنيف الفلزات ما يلي:
- مظهر: غالباً ما يكون لها بريق معدني.
- الخصائص الفيزيائية: عادة ما تكون صلبة في درجة حرارة الغرفة ويمكن أن تكون هشة.
- الخواص الكيميائية: يمكن أن تعمل كأشباه موصلات ولها خصائص تتداخل مع كل من المعادن واللافلزات.
تساعد هذه العوامل في تحديد وتصنيف الفلزات في الجدول الدوري.
خاتمة
تعرض أشباه الفلزات مزيجًا رائعًا من الخصائص التي تسد الفجوة بين المعادن وغير المعادن. إن خصائصها الفيزيائية والكيميائية المتوسطة، إلى جانب خواصها الكهربائية الفريدة، تجعلها لا تقدر بثمن في مختلف المجالات العلمية والصناعية. مع تقدم التكنولوجيا، يستمر دور الفلزات في التطور، مما يسلط الضوء على أهميتها في العلوم والهندسة الحديثة.
تتخصص شركة BOYI في إنتاج مكونات معدنية معقدة وعالية الدقة من خلال التقنيات المتقدمة تصنيع CNC مخصصتغطي خبرتنا عمليات الطحن والتحويل والحفر والتشطيب، مما يضمن أن كل جزء خالٍ من العيوب وعملي. بغض النظر عن مدى تعقيد تصميمك، فإننا نمتلك التكنولوجيا والخبرة لتصنيعه إلى الكمال.
الأسئلة الشائعة
هناك جدل حول عدد أشباه الفلزات في الجدول الدوري، حيث تتراوح أعدادها من ستة إلى أحد عشر. أشباه الفلزات الأكثر قبولا هي ستة: البورون، السيليكون، الجرمانيوم، الزرنيخ، التيلوريوم، والأنتيمون. تشمل بعض التصنيفات أيضًا البولونيوم، والأستاتين، والبزموت، مما يزيد العدد إلى تسعة أو أحد عشر، اعتمادًا على التعريف المستخدم.
يمكن أن تكتسب أشباه الفلزات الإلكترونات وتفقدها، اعتمادًا على سياقها الكيميائي. غالبًا ما تكتسب إلكترونات لتكوين أنيونات أو تفقد إلكترونات لتكوين كاتيونات. تسمح هذه القدرة على اكتساب أو فقدان الإلكترونات للأشباه الفلزية بتكوين روابط كيميائية مختلفة وإظهار خصائص كل من المعادن واللافلزات.
وهي عادة ما تكون صلبة في درجة حرارة الغرفة، ولها بريق معدني، ويمكن أن تكون هشة. تُظهر أشباه الفلزات أيضًا سلوكًا شبه موصل، مما يعني أنها تستطيع توصيل الكهرباء ولكن ليس بنفس جودة المعادن. بالإضافة إلى ذلك، يمكنها تكوين روابط تساهمية وقد تكتسب أو تفقد إلكترونات اعتمادًا على السياق الكيميائي.
كتالوج: دليل المواد
كُتبت هذه المقالة من قِبل مهندسين من فريق بويي للتكنولوجيا. فوكوان تشين مهندس محترف وخبير تقني يتمتع بخبرة 20 عامًا في مجال النماذج الأولية السريعة، وتصنيع الأجزاء المعدنية والبلاستيكية.
